筆記-丙 C-4 實驗標準酸溶液配置與標定

 1. 配置 0.1 N HCl 溶液 250 mL ( 使用自市售的濃鹽酸，濃度約 12 N )

以 N1 * V1 （ mL ) = N2 * V2（ mL ) 公式計算

12N *   V1 （ mL ) = 0.1 N * 250 （ mL )，V1 ＝ 2.08 ( 取用 2.10 ）

操作：

第一部分：配置 HCl

拿取 250 mL 定量瓶加入蒸餾水

再加入 HCl：以 5 mL 安全吸球 ＋ 刻度吸量管吸取 HCl 2.10 mL ( 此步驟在抽氣櫃中使用 ）

混合均勻 （ 瓶塞塞瓶口上下緩慢搖晃 ）

最後再定量至 250 mL

2. 配置滴定標定劑Na2CO3 ＋ 甲基橙指示劑

假設滴定 40 mL 可達到中和，計算   Na2CO3 需要的重量

N * V = W/E ---> 0.1 * 40 /1000 = W/( 106/2 ), W =  0.2120 ( g )

Na2CO3 分子量為105.9888 g/mol ，取106

HCl和Na2CO3 之中和酸鹼比為 2 酸：1 鹼

第二部分：稱取 Na2CO3

以試藥紙精秤 0.2120 g Na2CO3 三份並記錄，分別移入三角錐形瓶中 （ 250 mL )

以量筒量取蒸餾水 100 mL 三份，分別倒入三角錐形瓶中，再加入指示劑甲基橙 2 ~ 3 滴

稱取量 S1 = 0.2144 g

稱取量 S2 = 0.2169 g

稱取量 S3 = 0.2126 g

3. 開始滴定 ( 注意：在滴定過程開始微微變色時要煮沸一分鐘去除水中 CO2 )

V1 ＝ 39.85 mL

V2 ＝ 38.82 mL

V3 ＝ 39.74 mL

計算公式：

N1 HCl = 0.2144/106/2/39.85/1000 = 0.1015

N2 HCl = 0.2169/106/2/38.82/1000 = 0.1054

N3 HCl = 0.2126/106/2/39.74/1000 = 0.1009

平均值：N HCl = 0.1026

筆記：

這次實驗過程中沒看清楚加熱時間，在配完 Na2CO3 後直接煮沸一分鐘

導致產生白色的沈澱物

最後滴定至終點時，白色沈澱物全數消失